Второй закон коновалова

Первый закон Коновалова

Диаграмма равновесия жидкость — пар для двойных систем с положит. (а) и отрицат. (б) азеотропами; Т₁и Т₂ — т-ры, х₁и х₂-составы, соответствующие азеотропным смесям, x_b— состав пара при Т₂, равновесного жилкой смеси состава x₁. Линия AВ-изменение состава пара с т-рой, линия LM — изменен не состава азеотропа с т-рой.

ЗАКОНЫ КОНОВАЛОВА

Второй законКоновалова гласит: максимум на кривой общего давления соответствует минимуму на кривой температур кипения и отвечает такому равновесию раствора и его насыщенного пара, при котором составы фаз одинаковы, и наоборот. Диаграммы состояния бинарных систем с максимумом на кривой давления пара и минимумом на кривой температур кипения представлены на рис. 10.

Законы Гиббса-Коновалова

Второй закон Гиббса-Коновалова касается более частных случаев и выполняется для реальных растворов с большими отклонениями от закона Рауля, на кривых «общее давление пара – состав» для которых имеются минимумы или максимумы. Второй закон Гиббса-Коновалова гласит: максимум на кривой общего давления соответствует минимуму на кривой температур кипения и отвечает такому равновесию раствора и насыщенного пара, при котором составы фаз одинаковы, и наоборот.

Второй закон коновалова

Соотношения (111.30) представляют собою формулировку первого закона Коновалова для изотермических условий, (III.31) — для изобарных. Эти соотношения могут быть нарушены в том случае, если не выполнены условия (II 1.29), что для систем жидкость — пар возможно вблизи критических состояний.

Законы Коновалова

На рисунке следует различать кривую пара, обозначенную “n”, и кривую жидкости – « ж». Фигуративные точки (т. е. точки на диаграмме состояния системы, которые определяют состав, фазовое состояние и параметры (температуру, давление) системы, лежащие на кривой жидкости, характеризуют состав кипящей при данной температуре жидкости (а) или состав жидкости, кипящей при данном давление (б). Фигуративные точки на кривой пара позволяют определить состав пара при тех же условиях.

Второй закон коновалова

Кривая в координатах температура кипения – состав дает возможность найти температуру кипения раствора при любой концентрации жидкой фазы. Например, температура кипения раствора, содержащего 32% (мольных) бензола, будет соответствовать 98 °С. Получившийся при этом пар будет состоять также из бензола и толуола, но их концентрации будут иными, чем в жидкой фазе.

Законы Гиббса-Коновалова

ТВЕРДЫЕ РАСТВОРЫ, однородные (гомогенные) крис-таллич. фазы переменного состава; образуются в двойных или многокомпонентных системах. Если компоненты системы неограниченно р-римы друг в друге, они образуют непрерывный ряд твердых растворов. Чаще, однако, концентрация растворенного в-ва не может превышать нек-рое предельное значение и существование твердого раствора ограничено нек-рыми областями составов (области гомогенности). Твердыми растворами являются мн. металлич. сплавы и неметаллич. системы — минералы, стекла, полупроводники, ферриты.

Первый закон Коновалова

Равновесие жидкой и паровой фаз может быть отображено на фазовых диаграммах, которые в данном случае называются диаграммами кипения. Типичная диаграмма кипения для идеального раствора или раствора с небольшими отклонениями от закона Рауля представлена на рис. 7.4.

Законы Д

На диаграммах (рис. 10.2, 10.3) изображены те же поля фаз и те же кривые, что и на рис. 10.1. Разница заключается в том, что на рис. 10.2 и 10.3 имеются экстремумы в точке m, где кривые жидкости и пара соприкасаются. Жидкости, отвечающие этим точкам, называются азеотропными (нераздельно

Второй закон коновалова

Закон утверждает, что если кривые упругости пара и жидкости проходят через максимум или минимум, то в экстремумах концентрации пара и жидкости одинаковые. Смеси, имеющие точки максимума или минимума, называются постоянно кипящими или азеотропными смесями; знание этих точек необходимо в процессах перегонки каких-либо веществ.

Законы Коновалова

, где Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): x — мольная доля второго компонента в растворе, Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): p_1 и Невозможно разобрать выражение (Выполняемый файл <code>texvc</code> не найден; См. math/README — справку по настройке.): p_2 — парциальные давления первого и второго компонента.

Коновалова законы

АННА КОНОВАЛОВА Молодая, красивая женщина двадцати лет Анна Коновалова обвинялась в убийстве своего нелюбимого мужа.Преступление было открыто совершенно случайно.9 декабря 1896 года, охотясь в нескольких верстах от Старой Руссы, отставной подполковник С. Орловский

Второй закон коновалова

два закона, выражающие связь между составом жидкого раствора и составом и давлением насыщенного пара (или температурой кипения) в системе из двух летучих веществ. Эти законы были установлены экспериментально и теоретически Д. П. Коновалов ым в 1881—84. Более общие соотношения были выведены другим путём Дж. Гиббс ом в 1876—78.

Азеотропные смеси

Сочетая электрод, представляющий исследуемую окислительно-восстановительную систему, со стандартным водородным электродом, определяют электродный потенциал Е данной системы. Для того, чтобы можно было сравнивать окислительно-восстановительные свойства различных систем по их электродным потенциалам, необходимо, чтобы последние также были измерены при стандартных условиях. Таковыми обычно являются концентрация ионов, равная 1 моль/л, давление газообразных веществ 101,325 кПа и температура 298,15 К. Потенциалы, измеренные в таких условиях, носят название стандартных электродных потенциалов и обозначаются Е о . Они часто называются также окислительно-восстановительными или редокс-потенциалами, представляя собой разность между редокс-потенциалом системы при стандартных условиях и потенциалом стандартного водородного электрода.

Распространение законов Коновалова на поверхностные явления Текст научной статьи по специальности — Физика

где a — молярная площадь поверхностного слоя; xi — мольная доля компонента i (индексы i и k пробегают одни и те же значения); g — молярная энергия Гиббса, g-ik = (d2g/dxidxk)t,p; sao и vao — дифференциальные молярные энтропийный и объёмный эффекты адсорбции соответственно; n — число компонентов в системе; индекс а относится к объёмной фазе, о — к поверхностному слою. Существенно, что все переменные в правой части (3) относятся к объёмной фазе и всегда известны в эксперименте. Однако число переменных в правой части (3) на единицу больше, чем в правой части (1), и ещё не соответствует правилу фаз (для двухфазной равновесной системы число степеней свободы равно числу компонентов). Это связано с тем, что температура, давление и мольные доли в объёмной фазе связаны обобщённым дифференциальным уравнением Ван-дер-Ваальса (уравнением Сторонкина [1])